题目内容
X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是（ ）
| A、X-的还原性大于Y- |
| B、X-的还原性小于Y- |
| C、X、Y是金属元素 |
| D、Y的氧化性大于X |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强分析．
解答：
解：非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，
由此可知：X的非金属性比Y的强，氧化性X＞Y，其还原性Y-＞X-，X、Y均能得电子则不能为金属元素．
故选B．
由此可知：X的非金属性比Y的强，氧化性X＞Y，其还原性Y-＞X-，X、Y均能得电子则不能为金属元素．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意从能量的角度分析元素的非金属性的方法．注意元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
相关题目
科学家将
Zn和
Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267．下列有关该元素的说法正确的是（ ）
60 30 |
208 82 |
| A、位于第七周期第ⅣA族 |
| B、该原子中，中子数与质子数之差为43 |
| C、原子核外共有6个电子层 |
| D、具有“两性” |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
| A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B、合成氨工业选择高温 |
| C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
| D、在Fe3++3SCN -?Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
关于硝酸叙述正确的是（ ）
| A、硝酸不稳定，见光或受热就会分解 |
| B、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 |
| C、铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 |
| D、稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂 |
下列说法正确的是（ ）
| A、苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅，是由于苯与溴发生取代反应 |
| B、煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 |
| C、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水不溶解 |
| D、CH3COOH 和HCOOCH3是同分异构体 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液 |
| B、用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值 |
| C、容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度 |
| D、在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里 |