题目内容
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
| A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B、合成氨工业选择高温 |
| C、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
| D、在Fe3++3SCN -?Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；
B．合成 NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；
C．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；
D．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选．
故选B．
B．合成 NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故B选；
C．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故C不选；
D．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故D不选．
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、胶体带电荷，而溶液呈电中性 |
| B、胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小 |
| C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| D、醋酸、纯碱、石灰石、氨水分别属于酸、碱、盐和电解质 |
X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是（ ）
| A、X-的还原性大于Y- |
| B、X-的还原性小于Y- |
| C、X、Y是金属元素 |
| D、Y的氧化性大于X |
下列对应物质变化的解释正确的是（ ）
| A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
| B、H2S与CuSO4反应生成H2SO4：酸性 H2S＞H2SO4 | ||||
| C、石灰水溶解在醋酸溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑ | ||||
D、2C+SiO2
|
下列说法正确的是（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子．
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子．
| A、②③⑥ | B、①④⑦ |
| C、③⑥ | D、③⑦ |
常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（ ）
| A、常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行 |
| B、Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| C、氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+ |
| D、还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+ |
下列属于离子反应的是（ ）
| A、H2和O2反应生成水 |
| B、将浓硫酸稀释 |
| C、KClO3和MnO2混合共热制O2 |
| D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液 |