题目内容

6．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）
A．
光合作用		B．
炭烧取暖		C．
风力发电		D．
电解冶炼

分析 A．光合作用有新物质生成；
B．炭烧取暖有新物质二氧化碳生成；
C．风力发电没有新物质生成；
D．电解冶炼有新物质生成．

解答 解：A．光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．炭烧取暖有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误；
C．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．电解冶炼有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
故选C．

点评 本题物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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16．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
17．分子式为C2H4O2的结构可能有2种，现对其结构进行物理方法鉴定：
（1）若为，（请书写结构简式）则红外光谱中应该有4个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有2个峰．
（2）若为，（请书写结构简式）则红外光谱中应该有3个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有2个峰．
14．含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，其质量比为30：23，氮原子数比为2：1．
1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．请回答下列问题：
（1）X的名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有②③④（填序号）．
①氢化物H2E的酸性比H2C强              ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应．
装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3．
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2（填一种气体的化学式）．
11．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g
18．在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g．（假设溶液体积不变）．求：
（1）生成气体在标准状况下的体积为896mL
（2）溶解Cu的质量3.84 g
（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4mol/L．
15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（　　）
A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L
15．在一固定容积为2L的密闭容器中加入4mol的N2和12mol的H2，在一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）若在5min时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为4mol．则前5min的平均反应速率v（N2）=0.2mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%．该温度下的平衡常数K1=$\frac{4}{27}$（用分数表示）；若反应开始时，将1molN2和3molH2通入到该容器，再达新平衡时的平衡常数为K2，则K2=K1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有C．
A．加了催化剂B．充入一定量的Ne
C．降低反应体系的温度D．再充入2mol的Ne和6mol的H2
（3）其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2，2L的容器中，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为6mol、4mol和2mol时，则该反应的v（N2）减＞v（N2）增（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联合合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

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