Question

1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．请回答下列问题：
（1）X的名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有②③④（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强              ②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O，NaOH溶液与BC气体不反应．
装置①、②、③中盛放的药品依次是H₂O、稀HNO₃、浓HNO₃．
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO₂（填一种气体的化学式）．

Answer 1

分析 短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH₄NO₃；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为$\frac{3}{4}$×8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元素，据此解答．

解答 解：短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH₄NO₃；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为$\frac{3}{4}$×8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元素．
（1）X为NH₄NO₃，名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物为NaOH，含有的化学键有：离子键、共价键，
故答案为：硝酸铵；离子键、共价键；
（2）C为O，E为S，非金属性C＞E，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价来说明，不能利用氢化物酸性判断，故②③④能说明这一结论，故答案为：②③④；
（3）BC为NO，BC₂为NO₂，浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC，则①中为水，②中为稀硝酸，③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在⑤中与碱反应，
故答案为：H₂O；稀HNO₃；浓HNO₃；
（4）为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO₂等，排尽装置中空气，
故答案为：CO₂．

点评 本题考查位置结构性质的应用、实验探究等，推断元素是解题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度中等．