题目内容

为了确定下列样品是否被氧化，所选试剂( 括号内物质) 不正确的是 ( )

A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI( 淀粉溶液)

C．白磷(紫色石蕊试液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)

练习册系列答案
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氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2） 与NO等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：

①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应

②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍

③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化

④E结构中含有—CH3，两分子E 可形成环状酯

⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F。

（1）请推断各物质的结构简式：

A ______________、 B__________________、 C ______________、D_______________、 E__________________、 F________________。

（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应 ；

②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应 ；

（3）写出A发生银镜反应的化学方程式 。

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( )

①a-b=m-n ②元素的原子序数b＞a＞d＞c

③元素金属性X＞Y ④最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X

A. ②③ B. ③ C. ①④ D. ①②③

化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）

A．CO2的电子式 B．HClO的结构式：H—O—Cl

C．MgCl2的电子式 D．质量数为37的氯原子17 37Cl

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A. B.

C. D.

下列各组元素性质递变情况正确的是( )

A. Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次升高

C. P、S、Cl第一电离能依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

某有机物结构简式如图，该有机物不可能具有的性质是( )

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生酯化反应

C．能在铜作催化剂的条件下发生催化氧化

D．能与4mol溴单质发生加成反应

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