题目内容
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是
A. B.
C. D.
若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；极性键; 非极性键 D．分子间作用力；氢键；非极性键
下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）
A．CHCH＋H2OCH3CHO
B．C2H5Br＋H2O C2H5OH＋HBr
C．CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑
D．CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH
为了确定下列样品是否被氧化，所选试剂( 括号内物质) 不正确的是 ( )
A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI( 淀粉溶液)
C．白磷(紫色石蕊试液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)
紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A. 10 B. 34 C. 44 D. 78
.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A．NCl3中N原子sp3杂化，为三角锥形
B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp杂化，为直线形
D．H2S中S为sp杂化，为直线形
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－
C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－
D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－
各取1 mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是
①漆酚：②白藜芦醇：
A．2mol、6mol B．5mol、6mol C．4mol、5mol D．3mol、6mol
A．B．C．D．E．F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
（1）写出下列元素的符号A___________，D___________，E___________；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物___________；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____________；
（4）D的固态氧化物是________晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol
B. 
D. 
B. D. 
实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原
子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
CH＋H2O
CH3CHO 
C2H5OH＋HBr
Ca（OH）2＋C2H2↑ 
CH3COOH＋CH3OH
②白藜芦醇：