题目内容
（2013?闵行区二模）一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
S（正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
下列说法错误的是（ ）
S（单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
S（正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
下列说法错误的是（ ）
分析：A、硫气体变化为固体需要放出热量；
B、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
C、依据物质能量越高越不稳定；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析．
B、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
C、依据物质能量越高越不稳定；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析．
解答：解：A、硫气体变化为固体需要放出热量；S（单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，所以S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q3 Q3＞297.16 kJ，故A正确；
B、①S（单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
②S（正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
依据盖斯定律①-②得到S（单斜）=S（正交）+0.33KJ，单斜硫能量高于正交硫，故B错误；
C、单斜硫能量高于正交硫，单斜硫稳定性小于正交硫，故C正确；
D、依据B分析，S（单斜）=S（正交）+0.33KJ，反应是放热反应，故D正确；
故选：B．
B、①S（单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
②S（正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
依据盖斯定律①-②得到S（单斜）=S（正交）+0.33KJ，单斜硫能量高于正交硫，故B错误；
C、单斜硫能量高于正交硫，单斜硫稳定性小于正交硫，故C正确；
D、依据B分析，S（单斜）=S（正交）+0.33KJ，反应是放热反应，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，盖斯定律的计算应用，注意物质能量越高越不稳定，题目难度中等．
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R-CHO+HCHO
、
为原料制备
的有关化学反应方程式（无机试剂任用）．
（2013?闵行区二模）2011年为国际化学年，也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭（Ra）并获得诺贝尔化