下列物质的制备与工业生产相符的是①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3 NO HNO3

②浓HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

练习册系列答案

相关题目

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

下列物质，是强电解质的是（）

A．硫酸钡 B．石墨 C．浓盐酸 D．HF

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为；

装置④中制备NaClO2的化学方程式为。

(2) 装置③的作用是。

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L?1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 达到滴定终点时的现象为。

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为。

2．

我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS₂+17H₂O₂+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H₂O₂受热分解，产物Cu²⁺、Fe³⁺催化H₂O₂分解等．．
Ⅱ、配位浸出
反应原理为：CuFeS₂+NH₃•H₂O+O₂+OH^-→Cu（NH₃）₄²⁺+SO₄^2-+H₂O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃．H₂O-NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L^-l的NH₄Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH₄Cl溶液的过程中水的电离
平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O或S₈+12O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO₄^2-+16H⁺（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为4.25mol．

9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①试判断K₁＞ K₂（填写“＞”“=”或“＜”）．
②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g），其平衡常数为K’，则K’与K的关系为D（填字母）
A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{k}$（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是ce（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    b．v（N₂）_（正）=3v（H₂）_（逆）
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
（3）将0.3mol N₂和0.5mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H₂的转化率为30%；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是AD（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气         B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂                     D．液化生成物分离出氨
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（H⁺）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
Ⅰ、一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-105kJ•mol^-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=0.125 mol/（L．min）．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填
“正”或“负”），其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×10³C（法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

K₂SO₃

试题分类