Question

在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=akJ/mol，体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
N（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）0～2min内H₂的平均反应速度为

 

．（2）反应到达平衡时间是

 

（3）平衡时c（H₂）=

 

．
（4）下列措施 不能加快化学反应速率的是

 

．
A．升高温度　　　　B．缩小容器的体积     C．减小HI浓度　　D．使用合适的催化剂．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）根据反应速率的表达计算出0～2min内氢气的平均反应速率；
（2）根据平衡的概念来判断；
（3）根据三段式计算；
（4）增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强或加入催化剂等，以此解答该题．

解答： 解：（1）碘化氢的物质的量变化为：0.180mol-0.164mol=0.016nol，根据反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），生成氢气的物质的量为0.008mol，
0～2min内氢气的平均反应速率为：

0.008mol 2L

2min

=0.002mol/（L?min），
故答案为：0.002mol/（L?min）；
（2）平衡后各物质浓度不再变化，从所给数据看，8min浓度不变，故达到平衡所用时间为8min，故答案为：8；
（3）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
起始浓度 0.09     0        0
转化浓度0.02      0.01
平衡浓度0.07      0.01
故答案为：0.01mol/L；
（4）升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，增大压强可增大反应物的浓度可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，减少HI浓度，减少反应物的浓度可减少单位体积的活化分子的数目，则反应速率降低，
故选C．

点评：本题考查化学反应速率计算及影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．