Question

常温下，下列关系的表述中，正确的是（　　）

• A、中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l
• B、pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等
• C、0.1 mol?L^-NaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2一）＞c（H₂C0₃）
• D、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH ②＞③＞①

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．醋酸为弱酸，等pH时，浓度较大；
B．盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离；
C．NaHC0₃溶液水解呈碱性，HCO₃^-水解大于电离程度；
D．按照等浓度时pH：强碱＞弱碱＞水解呈碱性＞中性＞水解呈酸性＞酸的顺序比较．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，等pH时，浓度较大，则醋酸消耗的氢氧化钠较多，故A错误；
B．盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离，故B错误；
C．NaHC0₃溶液水解呈碱性，HCO₃^-水解大于电离程度，则c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2一），故C错误；
D．等浓度时NaOH溶液pH最大，而①CH₃COOH溶液呈酸性，则pH最小，所以溶液的PH ②＞③＞①，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．