Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
• B、常温下，0.1 mol?L ^-1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c（OH^-）增大
• C、1 mL pH=2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
• D、常温下，Na₂CO₃溶液加水稀释，

  c(HC O - 3 )?c(OH-)

  c(C O 2- 3 )

  增大

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、无论是硫酸还是醋酸，溶液中氢离子浓度增大，都会抑制水的电离；
B、铵离子水解呈酸性，铵离子浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
C、根据醋酸属于弱电解质，稀释后电离出的氢离子物质的量增多进行分析；
D、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数K=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

不变．

解答： 解：A、加入硫酸或醋酸，溶液中的氢离子浓度增大，都抑制了水的电离，故A错误；
B、氯化铵浓度减小，溶液中水解产生的氢离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确；
C、pH=2的醋酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释10倍后，醋酸电离的氢离子的物质的量增多，溶液中氢离子浓度大于0.001mol/L，pH小于3，故C错误；
D、Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡，反应平衡常数K=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

，随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解等知识，注意氯化铵溶液中，溶液稀释后，铵离子的水解程度增大，但是溶液中氢离子的物质的量浓度减小，本题难度不大．