Question

下列有关氧化还原反应说法正确的是（　　）

• A、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触，且氧化产物与还原产物在任何条件下不可能发生反应
• B、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应
• C、氮化镁、硫化铝、碳化钙、氢化钠与水反应，水既不做氧化剂也不做还原剂
• D、用惰性电极电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH为1

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．原电池中的氧化还原反应中氧化剂、还原剂可不直接接触，氯气与碱反应的氧化产物、还原产物在酸性条件下反应；
B．工业制硫酸中三氧化硫和水反应生成硫酸，没有元素的化合价变化；
C．只有NaH与水的反应为氧化还原反应，且水中H元素的化合价降低；
D．阴极Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阳极气体

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，则0.04mol电子转移0.04mol电子生成0.02molCl₂，还生成0.01molO₂，消耗n（OH^-）=0.04mol，以此解答．

解答： 解：A．原电池中的氧化还原反应中氧化剂、还原剂可不直接接触，氯气与碱反应的氧化产物、还原产物在酸性条件下反应生成氯气，故A错误；
B．工业制硫酸中三氧化硫和水反应生成硫酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．只有NaH与水的反应为氧化还原反应，且水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故C错误；
D．阴极Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阳极气体

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，则0.04mol电子转移0.04mol电子生成0.02molCl₂，还生成0.01molO₂，消耗n（OH^-）=0.04mol，则c（H⁺）=

0.04mol

0.4L

=0.1mol/L，则pH=1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，注意把握元素的化合价电解中的电极反应即可解答，侧重培养学生迁移能力，注重基础知识的考查，题目难度不大．