Question

11．有100mL3mol•L^-1的NaOH溶液和100mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液．
（a）将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中，边滴边振荡，直至滴完；
（b）将AlCl₃逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完；
对上述实验所得出的结论正确的是（　　）

• A． 现象相同，沉淀质量相等
• B． 现象相同，沉淀质量不相等
• C． 现象不相同，沉淀质量相等
• D． 现象不相同，沉淀质量不相等

Answer 1

分析 100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，100mL3mol•L^-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.3L×1mol/L=0.3mol，
（a）将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中，可能发生的反应为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（b）将AlCl₃逐滴滴加到NaOH溶液中，可能发生的反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；根据方程式结合反应物的物质的量计算分析．

解答 解：100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，100mL3mol•L^-1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.3L×1mol/L=0.3mol，
（a）将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中，可能发生的反应为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
已知氢氧化钠与氯化铝的物质的量之比为3：1，恰好只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，由Al元素守恒可知，生成的氢氧化铝沉淀为0.1mol；
（b）将AlCl₃逐滴滴加到NaOH溶液中，可能发生的反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
0.1molAlCl₃发生反应Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，需要氢氧化钠为0.4mol，已知氢氧化钠为0.3mol，则氢氧化钠量不足，只发生该反应，按照氢氧化钠的物质的量计算可知，生成AlO₂^-为0.075mol，所以没有沉淀生成；
综上可知，两个过程中现象不相同，沉淀质量不相等；
故选D．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握反应方程式与反应物量之间的关系．