题目内容
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2O
| ||
| A、石墨电极上产生氢气 |
| B、铜电极发生还原反应 |
| C、铜电极接直流电源的负极 |
| D、当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方程式结合电子守恒计算生成的Cu2O．
| ||
解答：
解：A、电解总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．
故选A．
| ||
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、Na2O2、Na2CO3 |
| C、NaOH、Na2CO3 |
| D、Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
烧杯A中盛放0.1mol?L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol?L-1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、A为电解池，B为原电池 |
| B、Fe电极发生还原反应 |
| C、当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1mol |
| D、一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大 |
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应中还原剂是S2O32- |
| B、H2O参与该反应，且作氧化剂 |
| C、根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42- |
| D、上述反应中，每生成1 molSO42-，可脱去2 mol Cl2 |