题目内容
烧杯A中盛放0.1mol?L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol?L-1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、A为电解池，B为原电池 |
| B、Fe电极发生还原反应 |
| C、当A烧杯中产生0.1 mol气体，B烧杯中产生气体也为0.1mol |
| D、一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；
B、Fe为负极发生氧化反应；
C、根据电极方程式结合电子守恒分析；
D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．
B、Fe为负极发生氧化反应；
C、根据电极方程式结合电子守恒分析；
D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．
解答：
解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A错误；
B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，Fe为负极发生氧化反应，故B错误；
C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；
D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误；
故选C．
B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，Fe为负极发生氧化反应，故B错误；
C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；
D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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