Question

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  500℃30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、氯化铵溶液与铁反应：2NH₄⁺+Fe=2NH₃↑+Fe²⁺+H₂↑
• D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al（OH）₃

Answer 1

考点：离子方程式的书写,热化学方程式

专题：离子反应专题,化学反应中的能量变化

分析：A．燃烧热方程式中生成水为液体；
B.0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，反应物不能完全转化，则热化学反应中1mol氮气完全转化放出热量大于38.6kJ；
C．Fe与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气；
D．反应生成偏铝酸钠和水．

解答： 解：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B.500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

500℃30MPa

2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故B错误；
C．氯化铵溶液与铁反应的离子反应为2NH₄⁺+Fe=2NH₃↑+Fe²⁺+H₂↑，故C正确；
D．氧化铝溶于NaOH溶液的离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式书写及热化学方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意盐类水解、化学平衡应用，题目难度不大．