已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝-483.6 kJ/mol.则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2＝b.下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝+483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

D

A．热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，A错；B．已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol, 2H₂O(l)的能量低于2H₂O(g)的能量所以2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂大于＋483.6 kJ/mol，B错；则|ΔH₂|>|ΔH₁|，D对，C错。故答案选D.

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下列说法或表示方法正确的是：

A．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ?mol^-1可知金刚石比石墨稳定

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^—（aq）= H₂O（l）△H ="-57.3" kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H =" -890" kJ?mol^-1

D．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

下列说法正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－¹，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1
则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=" a" kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，则a＞b

下列说法正确的是（　　）
Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（）

A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ热量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 molH₂与1 molF₂的能量总和低于2 molHF气体的能量

D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

1g甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出QkJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为。

（12分）为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH₃OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。

（1）下图是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A．增大CO的浓度        B．缩小容器的容积
C．加入催化剂       D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。该电池的负极反应的离子方程式为                         ，放电过程中电池里溶液的pH将         （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是            。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO₂气体通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的体积可能为（标态）            。

下列叙述中正确的是

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

下列说法正确的是

，若向一密闭容器中加入1mol

充分反应后，放出的热量为0.5

B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．小苏打在水中的电离方程式：