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1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出QkJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为       。
（4分）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－16QkJ/mol
热化学方程式中化学计量数指的是物质的量，因1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出QkJ热量，1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为16QkJ，所以甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－16QkJ/mol
练习册系列答案
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(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________
已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=" Q" kJ·mol-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，
下列有关说法正确的是：
A．金刚石比石墨稳定
B．石墨比金刚石稳定
C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ
D．1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ
下列判断正确的是
A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600
已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
下列说法中正确的是(　　)
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
（12分）测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。
A．在高温下不融化　　　 　B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反应方程式：
————N2O4 + ————N2H4 → ————N2 + ————H2O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　_______________ ____；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。
KCl中含有的化学键是
A．离子键B．极性键C．非极性键D．共价键

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