题目内容

10．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是
实验操作、现象实验结论
A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-
C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
A．AB．BC．CD．D

分析 A．FeCl3溶液与NaI溶液发生氧化还原反应生成碘；
B．白色沉淀可能为AgCl；
C．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Q（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）；
D．放入CuSO4溶液中无现象，可知Fe表面有氧化膜．

解答 解：A．FeCl3溶液与NaI溶液发生氧化还原反应生成碘，则氧化性：Fe3+＞I2，不能得到氧化性：Fe3+＞Br2，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子或SO42-，但不能同时存在，故B错误；
C．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Q（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成碳酸钡沉淀，加稀盐酸，有少量气泡产生，不能比较Ksp，故C错误；
D．放入CuSO4溶液中无现象，可知铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、沉淀生成、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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