题目内容

【题目】下列说法不正确的是( )

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤干冰升华会破坏共价键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧

【答案】A

【解析】

①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，故①正确；

②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M>R，故②错误；

③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；

④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，故④正确；

⑤干冰升华破坏的是范德华力，故⑤错误；

⑥HF分子很稳定，是因为H-F的键能大，稳定跟氢键无关，故⑥错误；

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2，故⑦正确；

⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl<HBr<HI，故⑧错误。

故错误序号为②⑤⑥⑧。

综上所述，本题正确答案为A。

练习册系列答案
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根据上述事实判断：

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