题目内容
【题目】下列说法不正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧
【答案】A
【解析】
①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，故①正确；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M>R，故②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，故④正确；
⑤干冰升华破坏的是范德华力，故⑤错误；
⑥HF分子很稳定，是因为H-F的键能大，稳定跟氢键无关，故⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2，故⑦正确；
⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl<HBr<HI，故⑧错误。
故错误序号为②⑤⑥⑧。
综上所述，本题正确答案为A。
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