题目内容

7．表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（　　）
编号实验内容实验目的或实验结论
①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4）
②向5ml 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1ml 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成．验证AgCl的溶解度比AgI大
③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色．说明白色沉淀可能为CuI
④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸．研究浓度对反应速率的影响
⑤将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象．说明HNO3将Fe氧化成Fe2+
A．①②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③

分析 ①KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳；
②硝酸银足量，均为沉淀的生成；
③KI溶液中滴入CuSO4溶液中发生氧化还原反应生成CuI、碘；
④只有浓度一个变量；
⑤Fe与硝酸反应生成硝酸铁，铁过量时，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．

解答 解：①KMnO4与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸（H2C2O4），结论不合理，故错误；
②硝酸银足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，故错误；
③KI溶液中滴入CuSO4溶液中发生氧化还原反应生成CuI、碘，则有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，故正确；
④只有浓度一个变量，可研究浓度对反应速率的影响，故正确；
⑤Fe与硝酸反应生成硝酸铁，铁过量时，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，不能说明HNO3将Fe氧化成Fe2+，故错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀生成、反应速率的影响因素、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液褪色
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
C．无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关
D．石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品
D．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A配制100mL 0.1000mol•L-1H2SO4溶液用量筒量取20mL 0.5000mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL
B除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液
C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”
C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体
D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A将稀硫酸和碳酸钠反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+
C加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
D向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸 的酸性比硫酸强
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O与水反应：O2-+H2O=2OH-
B．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．NaHSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
20．下列物质属于电解质且能够导电的是（　　）
A．铜丝B．熔融的Na2CO3C．盐酸D．酒精
1．列说法中，正确的是（　　）
A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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