Question

19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． ①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）═c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• B． ①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． ①和③等体积混合后的溶液：c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• D． ①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积小于2V

Answer 1

分析 A．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
B．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7，显碱性；
C．根据电荷守恒分析；
D、若显中性，则混合时①的体积要小于V．

解答 解：A．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正确；
B．①和③等体积混合，溶液pH约为9.7，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．①和③等体积混合后的溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于NH₃•H₂O部分电离，则c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂0），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃•H₂0），故C错误；
D．①和③等体积混合后的显碱性，若显中性，则混合时①的体积要小于V，所以混合后的溶液体积小于2V，故D正确；
故选C．

点评 本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．