题目内容

8．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是（　　）
A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中

分析 铁遇到强的氧化剂反应生成三价铁离子，遇到弱的氧化剂反应生成二价铁离子，据此解答．

解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故A不选；
B．铁在氧化中燃烧生成四氧化三铁，既有二价铁又有三价铁，故B不选；
C．氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，故C选；
D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉铁、氯气的化学性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=$\frac{y}{2}$则x值为（　　）
A．4B．3C．2D．1
19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．①和③等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积小于2V
16．下列说法正确的是（　　）
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电
3．经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（　　）
A．78%B．22%C．14%D．13%
13．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（　　）
A．NaCl和KClB．KCl和NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl和I2
20．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+．测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后Mn以+2价形式存在．
（1）写出配平的反应的化学方程式：Cu2O与 Fe2（SO4）3、H2SO4反应为Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液时发生的反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用KMnO4 溶液滴定时，消耗0.1mol•L KMnO4的体积为100ml，则矿样中w（Cu2O）=72%．
17．元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：
周期数1234567
元素数28818183232
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系．
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多．
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为C．
A．18          B．32           C．50         D．64．
18．引燃密闭窒器中的已烷和O2组成的混合气，发生不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体压强分别是108kPa和156kPa，判断这一燃绕反应迸行的主要方向是（　　）
A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

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