Question

【题目】常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+) >c(OH－) >c(CH3COO－) > c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(H+)>c(Na+) >c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A、点①溶液中，加入10mL氢氧化钠溶液，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），电荷守恒电荷守恒为c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO-），所以溶液中c（CH3COOH）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（OH-），故A错误；B、点②pH=7，即c（H + ）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na + ） + c（H + ）=c（CH3COO-） + c（OH-），故c（Na + ）=c（CH3COO-），故B错误；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子的水解程度较小，则溶液中氢氧根离子浓度较小，故c（OH-）＜＜c（CH3COO-），正确的浓度大小为：c（Na + ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H + ），故C错误；D、如果出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH-）满足电荷守恒关系，故D正确；故选D。