题目内容
【题目】在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是
A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9
【答案】D
【解析】
试题分析：溶液的pH=-lgC(H+)，硫酸为二元强酸，pH=1的稀硫酸C(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，BaCl2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x×2=0.1xmol，
=0.01，解得x：y=1：9，故选D。
【题目】在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是( )
测定时刻/s 浓度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t3 s时反应已经停止
B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A(g)＋B(g) C(g)
D. 在t2～t3 s内A的平均反应速率为
mol/(L·s)
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A． | 室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水 | 证明氢氧化铝溶于氨水 |
B． | 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C． | 室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。 | 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3 |
D． | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强 |
A. A B. B C. C D. D