Question

【题目】碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1

下列说法正确的是

A.该条件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应，放出热量9.48kJ

B.该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1

C.相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1

D.反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能

Answer 1

【答案】B

【解析】

A选项，该反应是可逆反应，该条件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应，反应转化率达不到100%，因此放出热量小于9.48kJ，故A错误；

B选项，②－①得出：碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1，故B正确；

C选项，非金属越强，与氢气反应放出热量越多，因此氯气比碘蒸汽反应放出的热量多，焓变小，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H < －9.48 kJ·min－1，故C错误；

D选项，活化能与放热反应吸热反应无直接关系，故D错误。

综上所述，答案为B。