题目内容
工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
| | Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀pH | 2．1 | 4．7 | 4．3 |
| 完全沉淀pH | 3．2 | 6．7 | a |
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ；②将浊液加热到80℃， 。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。
（4）当离子浓度≤1×10—5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，
）
（1）CuSO4 (3分)
（2）①3．2 (2分) ②趁热过滤 (2分)
（3）2H2O + HSO3— +2Cu2+=Cu2O↓+SO42— +5H+(3分)； 产生SO2污染环境(3分)
（4）4．0×10-9mol/L (3分)
解析试题分析：（1）Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3，所以在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有CuSO4；
（2）①除铁操作中铁离子沉淀完全，而铜离子与铬离子不能沉淀，铁离子沉淀完全的pH是3．2所以调节溶液pH到3．2；80℃时CaSO4的溶解度已经很小，此时以固体形式存在，若不趁热过滤，温度下降后，CaSO4的溶解度又增大，重新回到溶液中，达不到除杂目的，所以将浊液加热到80℃，要趁热过滤，以除去CaSO4
（3）Cu元素以Cu2+形式存在于溶液中，加入NaHSO3二者发生氧化还原反应，生成Cu2O固体，HSO3—被氧化成SO42—，所以离子方程式为2H2O+HSO3— +2Cu2+=Cu2O↓+SO42—+5H+；若NaHSO3过量，则该步骤中Cu2+被还原后的溶液酸性增强，则H+会与过量的NaHSO3反应产生SO2，污染环境；
（4）Cr3+完全沉淀时C(Cr3+)≤1×10—5 mol?L-1,而Ksp[Cr(OH)3]= C(Cr3+)·C(OH—)3=6．3×10-31，C(OH—)3= 6．3×10-31/ C(Cr3+)≥6．3×10-26,所以C(OH—) ≥
×10-9=4．0×10-9。
考点：考查对工业流程的分析，反应产物、pH的判断，Ksp的有关计算，离子方程式的书写
阅读快车系列答案有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是……（ ）
①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl.
| A．①③④ | B．②④ | C．①③⑥ | D．①③⑤⑥ |
、SO
离子的实验方法正确的是________(填编号)。
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| (1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 |
| (2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
| (3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| (4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| (5)取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有________，溶液中肯定存在的离子是____。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)_____。
工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:
已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | BaCO3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 5.1×10-9 | 5.61×10-12 | 2.64×10-38 |
(1)写出溶解时的离子方程式 。
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是 。
(3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为 ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是 。
(4)为减少Na2CO3的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。
(5)母液的主要成分 。