题目内容

17．要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（　　）
A．控制工业废水的排放B．控制生活污水的排放
C．对被污水污染了的河流进行治理D．减少用水量

分析 造成水体污染的主要污染源为工业废水、生活污水，据此解题．

解答 解：工业废水、生活污水的排放是造成水体污染的主要污染源，所以防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．
故选AB．

点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，试题与生活实际相联系，注重了基础知识的考查，可以提高学生学习化学的兴趣，培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时锌失去电子，发生氧化反应
D．放电时负极附近溶液的碱性降低
8．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．上述反应中氧化产物只有N2
B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离
C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
D．现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需要4.0×10-5mol 氯气处理后才符合排放标准
5．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为a石墨、bFe
（4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．
12．香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油、一氧化碳等，下列说法中错误的是（　　）
A．吸烟有害健康
B．尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为5：7：1
C．CO比O2更易同血红蛋白结合，会导致人体缺氧
D．尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3%
2．微量元素对于维持生命活动、促进健康生长发育有重要的作用．为提高民族健康水平，我国政府已实施在食盐中加KIO3或碘酸钾（填化合物名称或化学式）的措施消除碘缺乏症，在酱油中加入Fe或铁（填元素符号或元素名称）强化剂解决贫血问题．
9．下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是（　　）
A．
可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离
B．
用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
C．
橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
D．
若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL
6．某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用如图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）．试回答有关问题：

实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）写出加热时发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成该实验尚缺的仪器是酒精灯（填名称）；产生气体从装置④的d进入，从装置⑤的b进入（填接口序号）．
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积．
（3）应将实验一的装置作哪些调整？将①装置换成②装置．
（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO3的质量为7.5；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL，则Na2CO3样品的纯度为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
误差分析：
（5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：因为CO2与水反应，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3电离产生的HCO3-能使上述平衡逆移，减少了CO2的损失，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
16．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）滤渣1的化学式为SiO2；②中使用的氧化剂最好是下列的B（填序号）．
A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
（2）滤渣2中主要成份的化学式为Fe（OH）3、Cu（OH）2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．
（3）步骤④发生的离子反应方程式为ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ．BaS溶液的制备：

有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
Ⅲ．制取锌钡白
（6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低．

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