题目内容

9．下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是（　　）
A．
可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离
B．
用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
C．
橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用
D．
若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL

分析 A．氯化铵受热分解，受冷氨气与氯化氢有结合生成氯化铵；
B．胶体能够透过滤纸；
C．橡皮管联通分液漏斗和烧瓶；
D．滴定管中0刻度在上方，最大刻度以下的溶液没有标注刻度．

解答 解：A．氯化铵受热分解，受冷氨气与氯化氢有结合生成氯化铵，氯化钠性质稳定，可以分离二者，故A正确；
B．胶体、溶液都能够透过滤纸，故B错误；
C．橡皮管联通分液漏斗和烧瓶，使气压相等，保证液体顺利流出，故C正确；
D．滴定管的小刻度在上方，其最大刻度以下没有标注刻度线，所以里面液体体积大于（最大刻度-5.00mL），故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查化学实验基本知识、胶体的性质等，熟悉基本实验的原理及其操作是解题关键，注意过滤与渗析的区别，题难度不大．

练习册系列答案
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19．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性
③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到实验目的是（　　）
A．①④B．②③C．③D．③④
20．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
进行如图1实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．
【提示：装置c中铜网作用是除去SO2气体混有的氧气，以保证在装置d中只有一种气体参与反应】
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）写出d中发生反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（5）滴定时，已知滴定管初读数为0.10ml，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00ml；
（6）该样品中FeS2的纯度为0.90；（用小数表示，保留两位小数）
（7）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）
17．要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（　　）
A．控制工业废水的排放B．控制生活污水的排放
C．对被污水污染了的河流进行治理D．减少用水量
4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的消毒净化
14．下列说法中错误的是（　　）
A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，电子转移数介于2NA和3NA间
B．L mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个Fe（OH）3胶粒
C．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．10 mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+数目为0.1NA个
18．H2O2可作脱氯剂，除去氯气的不良影响，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推断正确的是（　　）
A．该反应为置换反应B．每生成1mol O2转移4mol e-
C．H2O2被还原D．反应后溶液pH值升高
8．Ⅰ．中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：

（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为．
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为铵盐、酸式铵盐．
Ⅱ．硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波．硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

请回答下列问题：
（1）B分子的空间构型：V形．
（2）写出反应2的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）写出反应3的化学方程式2H2S+SO2═3S+2H2O；生成1molD时电子转移数为4/3NA．
（4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂．请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O═10H++8Cl-+2SO42-．
（5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体--焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO3．请写出焦亚硫酸钠的化学式：Na2S2O5．检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5已被氧化．

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