Question

已知,E_H—H="436" kJ·mol^-1,E_N—H="391" kJ·mol^-1。那么1 mol N₂与3 mol H₂合成氨时的能量变化为（　　）

A．吸收208 kJ的热量

B．放出208 kJ的热量

C．吸收93 kJ的热量

D．放出93 kJ的热量

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据反应的化学方程式N₂+3H₂2NH₃可知，即ΔE= E_N≡N＋3E_H—H－6E_N—H＝－93 kJ/mol，所以该反应是放热反应，放出的热量是93kJ，答案选D。

考点：考查反应热的有关计算

点评：该题是高考中的常见考点之一，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题难度不大，学生不难得分。