题目内容
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。
（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；
②将上述固体置于烧杯中，_________________________。
（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：
①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。
②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。
【答案】
（1）2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑
（2）①4.5 ②加适量稀硫酸溶解，再加水稀释至100 mL
（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓ H++OH-====H2O 
+OH-====NH3·H2O
②
【解析】(2)①m＝0.1 mol·L-1×0.1 L×453 g·mol-1＝4.5 g
②因配制溶液的pH为2，所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸。
（3）①pH＝7时，Al（OH）3不溶解，只有一个离子反应发生。
②0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液的lgc＝-2。
同步练习强化拓展系列答案
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/。c | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由
。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
NO↑＋4H2O
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）
a和b的作用分别是 ， ；