第四届“绿发会主题是“绿色发展让世界更美好 .下列行为不符合这一宗旨的是A．提高风能.太阳能等可再生清洁能源的使用比例B．推广CO2再利用技术.将其合成有价值的化学品C．利用工业废水灌溉农作物.提高水资源的利用率D．研发煤炭的洁净.高效利用技术.保护生态环境题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是

A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品

C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

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常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題：

（1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）

（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。

（3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。

（4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

B. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

C. 简单氢化物的稳定性：X＞Y

D. Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NA

B．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NA

C．1L0.1mol·L－1NaHS溶液中，HS－与S2－数目之和为0.1 NA

D．0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA

FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L?1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L?1表示），写出计算过程。

下列图示与对应的叙述相符的是（）