题目内容

2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；
B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；
C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．

解答 解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；
B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；
C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；
D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I-＞Fe2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．一定条件下反应 2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A．容器中混合气体的质量不随时间变化
B．容器内三种气体 AB、A2、B2共存
C．v正（AB）=2v逆（A2）
D．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB
13．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
①辛烯和3-甲基-1-丁烯　   ②苯和乙炔    ③苯甲醚和苯甲醇　 ④甲醛和甲酸甲酯．
A．①②B．②③C．③④D．②④
10．含溶质24g的3mol•L-1NaOH溶液，现欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
A．1：2B．1：3C．2：1D．2：3
17．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出
7．四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
XYZW
结构
或
性质		X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
（1）写出X单质的电子式．
（2）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．
14．为了除去下列说法正确的是（　　）
A．水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Fe和盐酸溶液的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑
D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
11．将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

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