题目内容
X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素，R的简单离子在同周期离子中半径最小．请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图 ，工业上制取R单质的化学方程式为
（2）已知，由X，Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物（常温常压下）放出178.06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系：A
B（在水溶液中进行）．其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式 ；D的电子式
①如果A，B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
②如果A，B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ．浓度均为0.1mol/L的A，B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（1）画出Z的原子结构示意图
（2）已知，由X，Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物（常温常压下）放出178.06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系：A
| C |
| D |
①如果A，B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
②如果A，B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的非金属元素，则Z为O元素；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素或ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，故Q为Na元素；R的简单离子在同周期离子中半径最小，结合原子序数可知，R只能处于第三周期，为Al元素；
（1）O原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6；工业上，电解熔融的氧化铝生产Al；
（2）由H、C两种元素组成的相对分子质量最小的化合物为CH4，计算1mol甲烷燃烧放出的热量，标明物质的聚集状态与反应热，据此书写热化学方程式；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是产生温室效应的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
②如果A、B均为由以上某些元素组成的盐，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性；Na2CO3、NaHCO3等浓度的混合溶液中，碳酸根水解，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，结合碳酸氢根的水解程度程度小于碳酸根水解程度分析解答离子浓度比较．
（1）O原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6；工业上，电解熔融的氧化铝生产Al；
（2）由H、C两种元素组成的相对分子质量最小的化合物为CH4，计算1mol甲烷燃烧放出的热量，标明物质的聚集状态与反应热，据此书写热化学方程式；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是产生温室效应的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
②如果A、B均为由以上某些元素组成的盐，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性；Na2CO3、NaHCO3等浓度的混合溶液中，碳酸根水解，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，结合碳酸氢根的水解程度程度小于碳酸根水解程度分析解答离子浓度比较．
解答：
解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的非金属元素，则Z为O元素；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素或ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，故Q为Na元素；R的简单离子在同周期离子中半径最小，结合原子序数可知，R只能处于第三周期，为Al元素；
（1）O原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：
，工业上，电解熔融的氧化铝生产Al，反应方程式为：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，
故答案为：；2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；
（2）由H、C两种元素组成的相对分子质量最小的化合物为CH4，1mol甲烷燃烧放出的热量=178.06KJ×
=890.3KJ，该反应热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是产生温室效应的气体，C为CO2，结构式为O=C=O，D是淡黄色固体，为Na2O2，电子式为
，故答案为：O=C=O；；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
②如果A、B均为由以上某些元素组成的盐，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性，离子方程式为：CO32-+H2O=OH-+HCO3-；
Na2CO3、NaHCO3等浓度的混合溶液中，碳酸根水解，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，且碳酸氢根的水解程度程度小于碳酸根水解程度，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：碱；CO32-+H2O=OH-+HCO3-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）O原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：
，工业上，电解熔融的氧化铝生产Al，反应方程式为：2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
故答案为：
；2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
（2）由H、C两种元素组成的相对分子质量最小的化合物为CH4，1mol甲烷燃烧放出的热量=178.06KJ×
| 1mol×16g/mol |
| 3.2g |
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；
（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是产生温室效应的气体，C为CO2，结构式为O=C=O，D是淡黄色固体，为Na2O2，电子式为
，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
②如果A、B均为由以上某些元素组成的盐，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性，离子方程式为：CO32-+H2O=OH-+HCO3-；
Na2CO3、NaHCO3等浓度的混合溶液中，碳酸根水解，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，且碳酸氢根的水解程度程度小于碳酸根水解程度，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：碱；CO32-+H2O=OH-+HCO3-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物性质，（3）题中②为易错点、难点，掌握离子浓度大小比较．
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