下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化.能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应.无论是正反应还是逆反应.其反应的焓变相同C. 根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律.推出同周期元素的金属性.非金属性递变规律D. 从HF.HCl.HBr.HI酸性递增的事实.推出F.Cl.Br.I的非金属递增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关化学研究的正确说法是

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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下列元素中最高正化合价为+5价的是( )

A. Mg B. H C. N D. He

中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氣燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（）

A． B区的OH-通过隔膜向a电极移动，A 区pH增大

B．图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C． c是正极，电极上的电极反应为2H++2e-=H2↑

D．当有lmol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．并轻轻摇匀

⑤装瓶并贴上标签

⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________.

（2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为_________g或者称取CuSO4·5H2O 晶体质量为＿克，选用的容量瓶体积为__________mL，使用该仪器的第一步操作是___________.

（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要__________________.

（4）误差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“无影响”)

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水( )

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容时仰视液面( )

（5）在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理论上是______克．

下列装置能达到实验目的的是

为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是

A．氢氧化钠 B．硫酸 C．氧化铜 D．氨水

在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A．1：2 B．8：1 C． 1：1 D．80：108

在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两瑞隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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