题目内容
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两瑞隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
H2SO3+OH－ ①
、
的值均增大
c(SO32－)氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0，其平衡常数K与温度t的关系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4．1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反应的方程式写为
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K之间关系的数学表达式为_________________；根据已知条件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）
（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
A．容器内温度保持不变
B．v正(N2)=3v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上反应中并未采用较低的温度，原因是_____________________。
（4）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应的化学方程：________________________。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中的还原产物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物质的量相同，那么标准状况下的气体体积为_________________L。（标况下NO和NO2视为气体）
Na2Sx，以下说法正确的是( )
5NaCl+NaClO3+3H2O
_______。
=______________。