甲.乙.丙.丁.戊是中学常见的无机物.其中甲.乙为单质.它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正确的是( ) A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应.则丙可能属于两性氧化物 B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质.且戊为碱.则丙可能为Na2O2 C．若丙.丁混合产生白烟.且丙分子为18电子分子.丁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(　　)

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na₂O₂

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜戊

答案　D

练习册系列答案

相关题目

判断下列热化学方程式书写是否正确（的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式。（注意：先判断正误，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

_____

②．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热）

______________________________________________________________________

③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2 ΔH3=-566.0kJ/mol （反应热）

____________________________________________________________________________

下列电离方程式中，正确的是

A．BaSO4 Ba2+ + SO42－ B．2H2O H3O+ + OH－

C．NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－ D．NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，

（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为_____。

（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会（填增大或降低）。

（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于（填强电解质或弱电解质）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色____（填字母）。

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

（5）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程）

① 该条件下N2的平衡转化率；

② 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是(　　)

选项	物质转化关系	a	b	c	d
A		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
B	NO	NO₂	N₂	HNO₃
C	Na₂CO₃	NaOH	Na₂O₂	NaHCO₃
D	Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③

B．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液和0.2 mol·L^－1CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃ )₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是。写出操作①的名称：。

（2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH₃ )₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu²^＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

①该氯原子的相对原子质量为　②m g该氯原子的物质的量为 mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g

④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

试题分类