题目内容


下列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是(  )

选项

物质转化关系

a

b

c

d

A

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

B

NO

NO2

N2

HNO3

C

Na2CO3

NaOH

Na2O2

NaHCO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3


答案 B

解析 A项,FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2,FeFeCl2,FeFeCl3,正确;B项,NONO2HNO3NO,N2NO,N2不能直接生成NO2,错误;C项,Na2CO3NaOHNaHCO3Na2CO3,Na2O2Na2CO3,Na2O2NaOH,正确;D项,Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3,AlAl2O3,AlNaAlO2,正确。


练习册系列答案
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 “中和热的测定”实验步骤为:

① 准备反应装置(如右图)。

② 用一个量筒量取40 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③ 用另一个量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记录。

④ 把温度计和_____________________放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根据实验数据计算中和热。

请回答下列问题

(1)补全第④步中所缺仪器__________________。

(2)补全第⑤步操作步骤__________________。

(3)第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的ΔH__________________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)近似认为0.50 mol/L盐酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL,中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),起始平均温度为t1℃,反应后最高温度为t2℃,则中和热(不用化简):

ΔH=__________________。

(5)0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.16kJ的热量,写出该中和反应的热化学方程式

__________________________________________________________________。

(6)_______(填“能”或“不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液,理由是____________________________________________________________。

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