题目内容
COCl2(g) 
CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是
CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是| A．恒容通入氮气 | B．恒压通入氮气 | C．加催化剂 | D．增加CO的浓度 |
B
略
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CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是| A．恒容通入氮气 | B．恒压通入氮气 | C．加催化剂 | D．增加CO的浓度 |
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H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示
= 
M的浓度变化表示的平均化学反应速率为 
3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为 
Cr2O72—（橙色）+H2O
C(g)+D(g) △H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是
2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为