题目内容

（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g） bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示

（1）此反应的化学方程式中=            
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为         
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为         
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是         。
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗a mol N ，同时生成b mol M
E、混合气体的压强不随时间的变化而变化
F、N的转化率达到最大，且保持不变

略
练习册系列答案
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将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（    ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③    B.①④    C.②③    D.③④
下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是
A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
B．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
在t1℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2
在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol
有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

??
A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
??		C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q，当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是
A．恒容通入氮气B．恒压通入氮气C．加催化剂D．增加CO的浓度
体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则 m和n的关系为
A．m =" n"B．m > nC．m < nD．无法确定

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