Question

在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，离子浓度最大的是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小，据此分析解答．

解答： 解：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒 c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），铵根离子水解较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则离子浓度最大的是Cl^-，
故答案为：Cl^-．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点结合电荷守恒判断离子浓度大小，注意盐类水解较微弱，题目难度不大．