题目内容
在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（ ）
| A、3.75 mL |
| B、7.5 mL |
| C、8.75 mL |
| D、10.5 mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入氧气发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于二氧化氮与水反应生成NO的体积，据此分析解答．
解答：
解：根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是
×15=5mL；
当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，则：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
5mL
=3.75mL
当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积，故通入的氧气的体积=5mL+3.75mL=8.75mL
故选C．
| 1 |
| 3 |
当充入的氧气少量时，剩余的气体是一氧化氮，液面上升，NO与通入的氧气恰好反应时，溶液充满整个试管，则：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
5mL
| 3×5mol |
| 4 |
当充入的氧气过量时，液面下降，若要使试管内液面仍保持在原高度，剩余的气体是氧气，等于生成NO的体积，故通入的氧气的体积=5mL+3.75mL=8.75mL
故选C．
点评：本题考查氮的氧化物性质、根据方程式计算的计算等，清楚发生的反应是解题关键，注意利用总反应方程式进行的解答，难度中等．
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下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）
|
2He | Cl2 | Ca2+ | |||
| A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 | ||
| B | 质量数 | 质子数 | 原子数 | 电荷数 | ||
| C | 质子数 | 中子数 | 原子数 | 电子数 | ||
| D | 质量数 | 质子数 | 分子数 | 电荷数 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池中电流由负极流向正极 |
| B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 |
| C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 |
| D、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 |
已知：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物；碳化钙（CaC2）和水发生反应制备C2H2的方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
| A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6） |
| B、Al4C3水解生成丙烷（C3H4） |
| C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） |
| D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4） |
工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）| A、图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 |
| B、图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
| C、由实验现象可知：金属活动性Cu＞Cr |
| D、两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 |
下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
| A、符合同一通式的有机物一定互为同系物 |
| B、乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色 |
| C、所有的有机物都很容易燃烧 |
| D、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 |
下列常用药物对应药物正确的是（ ）
A、麻黄碱： |
B、青霉氨基酸： |
| C、抗酸药的有效成分：Fe（OH）3 |
D、阿司匹林： |
⑥
⑦
⑧
⑨CH3CH2CH（CH3）2 ⑩红磷