题目内容
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G
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回答问题：
（1）B元素位于元素周期表第
（2）①中反应的化学方程式为
（3）16gG溶于盐酸，得到的溶液与
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（5）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，写出该反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，H为Al2O3，G中A元素的质量分数为30%，则G为Fe2O3，故A为O2，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，结合元素化合物知识及化学用语来解答．
①反应C+G
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②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I
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解答：
解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，H为Al2O3，G中A元素的质量分数为30%，则G为Fe2O3，故A为O2，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，
（1）B为Fe元素，处于周期表中第四周期Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ；
（2）①中反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（3）1.6g G（Fe2O3） 溶于盐酸，发生的反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6g Fe2O3物质的量为0.01mol，含Fe3+离子物质的量为0.02mol，溶解铜发生反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，至少需要的铜物质的量为0.01mol，铜的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案为：0.64g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体氢气物质的量=
=0.15mol，在标准状况下氢气体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3.36L；
（4）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，该反应的离子方程为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
①反应C+G
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②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I
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（1）B为Fe元素，处于周期表中第四周期Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ；
（2）①中反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
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（3）1.6g G（Fe2O3） 溶于盐酸，发生的反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6g Fe2O3物质的量为0.01mol，含Fe3+离子物质的量为0.02mol，溶解铜发生反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，至少需要的铜物质的量为0.01mol，铜的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案为：0.64g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体氢气物质的量=
| 0.3mol |
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故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3.36L；
（4）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，该反应的离子方程为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
点评：本题考查无机物的推断，为常见题型，铝热反应及I是温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应等为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．
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