题目内容
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
下图所示的实验操作，能达到相应目的的是
A. 用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸
B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘
C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
D. 用图4所示装置可吸收HCl气体
下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )
A. 标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NA
B. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA
C. 1mol金刚石中含共价键数目为4NA
D. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是( )
A. A B. B C. C D. D
能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是
A. 接上铜网 B. 与石墨相连 C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去铁锈
某溶液中存在较多的H＋、SO和Cl―，其中还可能大量存在的离子是
A. OH― B. Ba2＋ C. NH4＋ D. Ag＋
在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是
A. 反应方程式中n=1
B. 12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)
C. 在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ
D. 第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z
B. 
D. 
和Cl―，其中还可能大量存在的离子是
Y(g)+nZ(g) ΔH=+QkJ/mol（Q>0）。反应体系2min时达到 平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是