题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
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（18分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为____、 ______ 、 __________;
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②_________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________．
（3）操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________．
（5）常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡常数为：_______________（保留1位小数）;
zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
+ Cl2 = Br2 + 2ClO