题目内容
下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA |
| B、一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA |
| C、常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA |
| D、0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、一个Fe（OH）3胶体微粒是多个Fe（OH）3的聚集体；
B、SO2与氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、常温下，铝在浓硫酸中钝化；
D、在NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．
B、SO2与氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、常温下，铝在浓硫酸中钝化；
D、在NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．
解答：
解：A、一个Fe（OH）3胶体微粒是多个Fe（OH）3的聚集体，故1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1mol，即小于0.1NA，故A正确；
B、6.4gSO2的物质的量n=
=
=0.1mol，SO2与氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故被氧气氧化得到SO3的分子数小于0.1NA，故B错误；
C、常温下，铝在浓硫酸中钝化，故C错误；
D、0.1molNO与氧气反应生成0.1molNO2，但在NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故得到的NO2的物质的量小于0.1mol，个数小于0.1NA，故D错误．
故选A．
B、6.4gSO2的物质的量n=
| m |
| M |
| 6.4g |
| 64g/mol |
C、常温下，铝在浓硫酸中钝化，故C错误；
D、0.1molNO与氧气反应生成0.1molNO2，但在NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故得到的NO2的物质的量小于0.1mol，个数小于0.1NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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| ||
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