下列说法中.不正确的是( )A．$\frac{1}{1}H$和$\frac{2}{1}H$互为同位素B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．和属于同一种物质D．C2H6和C4H10互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	$\frac{1}{1}H$和$\frac{2}{1}H$互为同位素		B．	淀粉和纤维素互为同分异构体
	C．	和属于同一种物质		D．	C₂H₆和C₄H₁₀互为同系物

分析 A、同种元素的不同种原子间互称同位素；
B、淀粉和纤维素的分子式不同；
C、分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质；
D、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂的化合物互为同系物．

解答解：A、同种元素的不同种原子间互称同位素，故¹₁H和²₁H同为H元素的两种H原子，故互为同位素，故A正确；
B、淀粉和纤维素的聚合度的范围不同，故两者的分子式不同，则不是同分异构体，故B错误；
C、分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，由于单键可以扭转，故和的分子式相同、结构也相同，故为同一种物质，故C正确；
D、结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH₂的化合物互为同系物，C₂H₆和C₄H₁₀的结构相似，均为烷烃，且两者相差2个CH₂，故互为同系物，故D正确．
故选B．

点评本题考查了同位素、同分异构体、同系物和同一种物质等概念的辨析，难度不大，掌握概念是关键．

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17．在恒容的密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列可以说明反应达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol I₂的同时生成2n mol HI
②单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol I₂
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的物质的量不再改变．

8．已知Cl₂+2KI═2KCl+I₂．现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）溶液中肯定存在的离子有NH₄⁺、H⁺、I^-、SO₄^2-；
（2）溶液中肯定不存在的离子有Ba²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-；
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有K⁺、Cl^-．

5．双氧水在医疗、军事和工业生产等方面用途广泛，在医疗上可用于流感消毒，化学工业常用作生产过碳酸钠、过氧乙酸等大原料，工业上采用醇析法经H₂O₂转化为碳酸钠晶体（2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有碳酸钠和过氧化物的双重性质，其工业生产工艺过程如下：

请回答下列问题；
（1）试剂厂先获得7%～8%的氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液，浓缩时可采用的适宜方法是减压蒸馏．
（2）对于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治疗．普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂O₂溶液．同时还有可选用的试剂为：KMnO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、Mg、CuSO₄、NaCl和葡萄糖．请利用上述某些试剂写出一种使H₂O₂中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（3）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是为了贮存运输和使用的方便，加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出．
（4）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是低温下H₂O₂与2Na₂CO₃•3H₂O₂稳定，2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度更小．
（5）工艺流程中的稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠包住，该反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．

12．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NO+O₂=2NO₂．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO₂的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO₂的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO₂含量/mg•L^-1	0	20	40	60	80

（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN0₂的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，与④号色阶对比．	紫红色比④色阶浅	维生素C 可以有效降低NaNO₂的含量．

2．短周期元素形成的两种简单离子X⁺、Y^2-，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的主族序数之差为1
	B．	若X⁺、Y^2-相差两个电子层，则X₂Y可能是离子化合物也可能是共价化合物
	C．	若X⁺、Y^2-核外电子数相差8，则原子半径Y＞X
	D．	若X⁺、Y^2-具有相同的电子层结构，则离子半径X⁺＞Y^2-

9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	改变反应条件可以改变该反应的限度
	B．	达到平衡后，SO₃、SO₂、O₂在密闭容器中共存
	C．	达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
	D．	为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

6．某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH₃ ）₂CHCH₂CH₃，下列相关说法正确的是（　　）

	A．	原单烯烃只可能有3种不同结构
	B．	该产物的名称是1，1-二甲基丙烷
	C．	1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
	D．	原烯烃与分子式是C₃H₆的烃一定互为同系物

7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溴离子具有氧化性		B．	氯气是还原剂
	C．	该反应属于取代反应		D．	氯气的氧化性比溴单质强