题目内容
某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是（ ）
| A、升高 | B、降低 |
| C、不变 | D、无法确定 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的物质的量之比为2：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答：
解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为2：1，
令NO2和 O2的物质的量分别为2mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为2mol×（5-4）=2mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子小于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应得到电子，所以金属元素化合价降低，
故选：B．
令NO2和 O2的物质的量分别为2mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为2mol×（5-4）=2mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子小于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应得到电子，所以金属元素化合价降低，
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化还原反应中化合价升降总数相等，根据电子转移守恒判断是关键，注意守恒思想的应用，难度不大．
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