题目内容
下列A-D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ |
| A | 向Ca（OH）2 溶液中加入足量NaHCO3溶液 | 向NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液 |
| B | 向NH3?H2O溶液加入过量AlCl3溶液 | 向AlCl3溶液加入过量NH3?H2O溶液 |
| C | 将少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中 | 将少量Na2CO3溶液滴入过量HCl溶液中 |
| D | 将少量氯气通入过量FeBr2溶液中 | 将过量氯气通入少量FeBr2溶液中 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、酸式盐和碱反应量不同，产物不同；
B、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱；
C、盐酸和碳酸钠溶液滴加顺序不同，产物不同；
D、亚铁离子还原性大于溴离子，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，量不同，产物不同．
B、氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱；
C、盐酸和碳酸钠溶液滴加顺序不同，产物不同；
D、亚铁离子还原性大于溴离子，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，量不同，产物不同．
解答：
解：A、向Ca（OH）2 溶液中加入足量NaHCO3溶液，反应的离子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，向NaHCO3溶液中加入足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，反应的离子方程式不同，故A不符合；
B、氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，向NH3?H2O溶液加入过量AlCl3溶液和向AlCl3溶液加入过量NH3?H2O溶液中 的离子方程式相同，为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B符合；
C、盐酸和碳酸钠溶液滴加顺序不同，将少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中反应离子方程式为H++CO32-═HCO3-，将少量Na2CO3溶液滴入过量HCl溶液中反应的离子方程式为：2H++CO32-═H2O+CO2 ↑，故C不符合；
D、亚铁离子还原性大于溴离子，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将少量氯气通入过量FeBr2溶液中反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，将过量氯气通入少量FeBr2溶液中反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D不符合；
故选：B．
B、氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，向NH3?H2O溶液加入过量AlCl3溶液和向AlCl3溶液加入过量NH3?H2O溶液中 的离子方程式相同，为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B符合；
C、盐酸和碳酸钠溶液滴加顺序不同，将少量HCl溶液滴入Na2CO3溶液中反应离子方程式为H++CO32-═HCO3-，将少量Na2CO3溶液滴入过量HCl溶液中反应的离子方程式为：2H++CO32-═H2O+CO2 ↑，故C不符合；
D、亚铁离子还原性大于溴离子，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将少量氯气通入过量FeBr2溶液中反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，将过量氯气通入少量FeBr2溶液中反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D不符合；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，注意氧化还原反应顺序的判断，量不同产物不同，物质性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
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