对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝-19.75 kJ·mol-1.为增大二氧化碳气体在水中的溶解度.应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压 B．降温减压

C．升温减压 D．降温增压

【解析】

试题分析：增大二氧化碳气体在水中的溶解度，即使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强，选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响。

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下列实验操作中有错误的是

A、蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热

B、蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

C、萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上

（12分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：。

（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。

（12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。

（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为。

（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：

①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) K(乙) K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。

②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是容器，混合气体密度ρ最大的是容器。

（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量（填字母）。

a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol

下列推论正确的是

A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色

已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1

C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1

（12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为；该工艺选择氯气的优点是。（答一点即可）

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol，则理论上生成的SO42-为 mol。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O

实验步骤如下：

①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。

则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。

（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；

（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL；

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为。

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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